अधातु कुछ इस तरह के होते हैं।
1. इसके संयोगी इलेक्ट्रान की संख्या प्रायः 5, 6 और 7 होती है।
जैसे, सोडीयम ( N ) : 1S2 2S2 2P3
फेरीयम ( F ) : 1S2 2S2 2P5
1. इसके संयोगी इलेक्ट्रान की संख्या प्रायः 5, 6 और 7 होती है।
जैसे, सोडीयम ( N ) : 1S2 2S2 2P3
फेरीयम ( F ) : 1S2 2S2 2P5
सल्फर ( S ) : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
2. इसके नाम के अंत में प्रायः यम “um” सफ़िक्स नहीं लगा रहता है।
जैसे : Oxygen (O), Nitrogen (N), Sulfur (S), Halogen (H), Etc.
3. इसे इलेक्ट्रान / इलेक्ट्रॉन्स ग्रहण करने की प्रवृत्ति होती है।
F + e —- F–
Cl + e —- Cl–
O + 2e —- O—
S + 2e —- S—
N + 3e —- N— Etc.
4. ये विद्युत ऋणात्मक होते हैं।
5. ये ऑक्सीकारक होते हैं।
अपवाद : C, H, P ( चप )