Category: Chemistry

दुलोंग पेटिट विधि (Dulong Petit’s Law) : यह अधिकतर ठोस तत्वों परमाणु भार एवं विशिष्ट उष्मा का गुणनफल लगभग 6.4 के बराबर होता है।अर्थात, परमाणु भार x विशिष्ट उष्मा = 6.4 (लगभग)या लगभग परमाणु भार = 6.4 / विशिष्ट उष्माइस नियम से तत्व का सही परमाणु भार कैसे ज्ञात करते हैं।(1.) दुलोंग पेटिट नियम (Dulong Petit’s Law) से सर्वप्रथम तत्व का समतुल्य भार एवं विशिष्ट …

माना कि तत्व का परमाणु भर = Aतत्व का समतुल्य भार = E एवंतत्व का संयोजकता = Vअतः संयोजकता के परिभाषा से (परिभाषा पीछले  पोस्ट में दिया है),चुकि, v परमाणु H से तत्व का एक परमाणु संयोग  करता है,इसीलिए, V  भाग H से तत्व का A भाग संयोग करता है।इसीलिए, 1 भाग  H से तत्व का A / V  भाग संयोग करता …

द्रव संरक्षण का नियम : (द्रव की स्थिरता का नियम ) Law of conservation of matter ? इस  नियम का प्रतिपादन लेवोजियर ने किया था।.  इस नियम के अनुसार, किसी रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रतिकारकों का  भार प्रतिफलों  भार के बराबर होता है।  जैसे :          C + O2     –      CO2                    …

सिद्धांत : इस विधि से ऐसे तत्व का समतुल्य भार ज्ञात किया जाता है, जो तनु अम्ल, तनु भष्म या जल से अभिक्रिया कर  हाइड्रोजन गैस देते हैं।जैसे : Zn ज़िंक , Mg मैग्नीशियम इतयादि।          इस विधि में सर्वप्रथम तत्व के भार से उत्पन H2 गैस के आयन को समान्य ताप एवं दाव पर परिणत कर उसका भार ज्ञात कर …

भौतिक रसायन का वह शाखा जो परमाणु के बनावट, गुणों इत्यादि के अध्ययन के  व्याक्ख्या करता है, परमाणु ससंरचना कहलाता है। 

किसी तत्व की संयोजकता एक संख्या है,  जो सूचित करता है, की उस तत्व का एक परमाणु हाइड्रोजन के कितने परमाणु से संयोग करता है ?उदहारण : H20 का परमाणु (H) हाइड्रोजन के दो परमाणु से संयोग करता है।.                इसीलिए ऑक्सीजन (O) का संयोजकता = 2 

यौगिक/लवण  का समतुल्य भार इसके अणुभार और इसमें उपस्थित सक्रिय तत्व परमाणुओ की कुल संयोयकता अनुपात को कहते हैं। अतः यौगिक / लवण का समतुल्य भार = (यौगिक या लवण का अणुभार) / (उसमे उपस्थित सक्रिय तत्व के परमाणुओ  के कुल संयोयकता ) उदाहरण :  कैल्सियम कार्बोनेट (CaCo3) का समतुल्य भर ज्ञात करे ?          हल:  (40 + 16) x (3 + 12) …

द्रव एक वस्तु है, जो स्थान ग्रहण करता है एवं जिससे द्रव्यमान होता है तथा जिसका अनुभव ज्ञानेन्द्रियाँ द्वारा किया जाता।जैसे : पानी, हवा, मिट्टी, रेत (बालू ) इत्यादि।

It is a branch of chemistry which deals with the study of metals and nonmetals, their reactions as well as their properties and uses. यह एक रसायन विज्ञानं की एक शाखा है, जो धातुओं और अधातुओं उनकी प्रतिक्रिया और उनके गुणों एवं उपयोगों की व्याख्या करता है.                               …

Chemistry is a branch of natural science or Experimental Science,  in which the fluid changes, and according to the law under which the change occurs, the study explains. केमिस्ट्री एक प्राकृतिक विज्ञानं या प्रायोगिक विज्ञानं की एक शाखा है, जो द्रव में इसमें होने वाले परिवर्तन तथा जिस नियम के अनुसार अन्तर्गत परिवर्तन होता है , उसके अध्ययन की व्याख्या  करता है. Chemistry …

किसी मूलक के सूत्र भार एवं उस पर उपस्थित आवेश की संख्या के अनुपात को मूलक का समतुल्य भार कहते हैं।अतः मूलक का समतुल्य भार = मूलक  सूत्र भार / उस पर उपस्थित आवेश की संख्याजैसे : मूलक SO4 का समतुल्य भार = SO4 का सूत्र भार / उस पर उपस्थित आवेश की संख्या= ( 32 + 64 ) / 2 = 48

किसी भष्म का समतुल्य भार या तुल्यांकी भार, भार के विचार से उसका वह भाग है, जितने भाग द्वरा अम्ल के एक समतुल्य भार को उदासीन करता है। NaOH (भस्म ) + HCl (अम्ल) – NaCl + H2O(23 +16 +1 = 40 भाग) + (1 + 35.5 = 36.5 भाग) = 1 समतुल्य भार HClएक समतुल्य भार HCl  40 भाग NaOH  उदासीन है।अतः NaOH का समतुल्य भार = 40 

किसी अम्ल  के अणुभार एवं उसकी भास्मिकता के अनुपात को उसका समतुल्य या तुल्यांकी भार कहते हैं।अतः अम्ल का समतुल्य भार = अम्ल का अणुभार / अम्ल की भास्मिकताअम्ल की भास्मिकता : किसी अम्ल के एक अणु में उपस्थित विस्थापन योग्य हाइड्रोजन (H) परमाणुओ की संख्या को  उसकी अम्ल की भास्मिकता कहते हैं।जैसे :                        …

तत्व का समतुल्य भार या तुल्यांकी भार : किसी तत्व का समतुल्य भार या तुल्यांकी भार, भार के विचार से उसका वह भाग है, जितने भार द्वरा हाइड्रोजन (H) के 1, ऑक्सीजन (O ) के 8 तथा क्लोरीन के 35.5  भाग  संयोग करता है या उन्हें किसी यौगिक से  विस्थापित करता है।अत : तत्व का तुल्यांकी भार = (तत्व का भार / हाइड्रोजन (H) का भार ) x 1  …

समान ताप एवं दाब पर किसी गैस के एक मोल का आयतन 22.4L या 22400 ML होती है, जिसे मोलर आयतन कहते हैं।जैसे : O2  का अणुभार  = 16 x 2 = 32 Gm O2 = 1  Mol O2 = 22.4 L  O2 (NTP)